DERET VOLTA dan beberapa manfaatnya yang luar biasa

 

Potensial Elektroda Hidrogen = 0,00volt

Elektroda/logam sebelah kanan H nilai potensial elektrodanya (E0) nya lebih besar dari nol, atau bernilai positif

Elektroda/logam sebelah kiri H potensial elektrodanya (E0) nya lebih kecil dari nol, atau bernilai negatif

Elektroda/logam sebelah kanan tidak dapat larut dalam asam encer (1M), karena logam sebelah kanan lebih cenderung mengalami reaksi reduksi daripada H, sehingga yang akan mengalami reduksi adalah logam itu bukan H+, ini artinya logam sebelah kanan H tidak dapat larut dalam asam ence (1M)

Elektroda/logam sebelah kiri dapat larut dalam asam encer (1M), karena logam sebelah kiri lebih cenderung mengalami reaksi oksidasi daripada H, sehingga yang akan mengalami reduksi adalah H+ berubah menjadi H2, ini artinya logam sebelah kiri H tidak dapat larut dalam asam encer (1M)

Jika logam sebelah kanan dicelupkan kedalam larutan ion logam sebelah kirinya maka tidak akan terjadi reaksi. Misal: logam tembaga (Cu) dicelupkan kedalam larutan MgCl2 (ada ion Mg2+ nya) maka ini tidak akan terjadi reaksi apa apa krena Cu sudah bentuk terduksi dan Mg sudah bentuk teroksidasi; sudah sesuai kecenderungannya

Jika logam sebelah kiri dicelupkan kedalam larutan ion logam sebelah kanannya maka akan terjadi reaksi. Misal: logam seng  (Zn) dicelupkan kedalam larutan CuSO4 (berarti di larutan ini terdapat ion Cu2+) maka ini akan terjadi reaksi. Apa reaksinya?? Zn akan mengalami oksidasi berubah menjadi Zn2+ yakni logam seng itu akan larut , dan ion Cu2+ akan mengalami reaksi reduksi berubah endapan Cu yang menempel di permukaan seng. MENGAPA? Karena kalau dilihat di deret volta itu, Cu ada di sebelah kanan Zn , ini artinya Cu akan cenderung mengalami reaksi reduksi (berubah dari Cu2+ menjadi Cu) dan Zn akan cenderung mengalami reaksi oksidasi (berubah dari Zn menjadi Zn2+)

Elektroda sebelah kanan cenderung mengalami reaksi reduksi ( ini berarti cenderung berperan sebagai oksidator); Elektroda sebelah kiri cenderung mengalami reaksi oksidasi (ini berarti cenderung berperan sebagai reduktor)

Mana batasan kiri kanannya?? Jawab: tergantung pasangannya dengan siapa; misal Mg dengan Zn berarti Mg cenderung mengalami reaksi oksidasi (reaksinya dari Mg berubah menjadi Mg2+) dan Zn cenderung mengalami reaksi reduksi (Zn2+ berubah jadi Zn); Jika pasangannya antara Zn dengan Cu, maka Zn akan mengalami oksidasi (Zn berubah jadi Zn2+) dan Cu mengalami reaksi reduksi (Cu2+ berubah menjadi Cu) 

Bagikan Artikel ini